Un material muy especial

Materiales:
Cola vinílica, solución al 4% en peso de bórax (tetraborato de sodio), vasos de plástico, agua, espátula de madera, toallas de papel.

4gr de bórax y 96gr de agua.                        100g ------------ 4sf
                                                                      50g --------- X= 2g.

Pesamos la cantidad que necesitamos de bórax, luego colocamos cola vinílica en un vaso en otro colocamos agua y lo mezclamos con el bórax.
De a poco vamos agregando el agua con el bórax en la cola vinílica, hasta que obtengamos la consistencia que queremos.
Lo mezclamos y luego le damos forma, hasta que nos quede una bolita.

Dejamos secar y nos va a quedar así:

Calorías

   Definición de  caloría

La caloría es la cantidad necesaria de calor para aumentar en 1ºC la temperatura de 1g de agua

Hicimos una experiencia, donde sacamos cuantas calorías se encuentran en una nuez. 

                                             

1er paso
colocamos agua en un tubo de ensayo y
medimos su temperatura con  un termómetro, la cual era de 24 º.

.

 

2do paso 
Prendimos fuego una nuez ,
para usarla como combustible.

3er paso
Colocamos el tubo de ensayo con el agua
hasta que hierva.

SOLUBILIDAD: Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente ; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).

La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura : es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
En general, la energía de hidratación es menor que la energía de red, por lo que el proceso de disolución es casi siempre exotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina que un compuesto sea más o menos soluble.

SOLUCIÓN SATURADA: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. 

SOLUCIÓN NO SATURADA: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

El día 11 de mayo realizamos la siguiente experiencia:

a) Colocar en un tubo de ensayo 2cm3 de agua.
b) ¿Qué resultados se obtendrán al agregar al agua cantidades crecientes de sulfato de cobre ll (CuSO4) ? Anotar la predicción  El agua se pondrá celeste y el solido se disolverá.
c) Agregar 5 cucharaditas de sulfato de cobre ll agitando bien luego de cada agregando, ¿los resultados obtenidos coinciden con la predicción? el sulfato cúprico no se disolvió TOTALMENTE
d) Describir completamente los resultados obtenidos cuando se agrega cada cucharadita. Queda como sistema final un sistema heterogéneo :sólido sin disolver y una solución de sulfato cúprico disuelto en agua
e) ¿Qué resultados se obtendrán al calentar suavemente el sistema obtenido en el ítem c) ? Anotar predicción. Creemos que comenzara a largar humo celeste.
f) Calentar suavemente el contenido del tubo de ensayo ( el sistema no debe llegar a hervir) ¿los resultados obtenidos coinciden con la predicción? Explicar los resultados obtenidos. Los resultados obtenidos no coinciden. Lo que sucedió es que se disolvió la capa de sulfato que había quedado solida en el fondo. La solución comenzó a burbujear y comenzar a subir por el tubo de ensayo. 
g) ¿Que resultados se obtendrán al agregar al sistema anterior cantidades crecientes de sulfato de cobre ll (CuSO4) ? Anotar la predicción. Quedaran otra vez dos fases a la vista. Además se oscurecerá el agua al tener mas concentrado el sulfato y estar en una menor proporción de agua.
h) Agregar 3 cucharaditas de sulfato de cobre ll, agitando bien luego de cada agregado, ¿los resultados obtenidos coinciden con la predicción?. Explicar los resultados obtenidos.  La solución se oscureció y se formo otra vez la capa de sulfato que había quedado solida en el fondo.La solución comenzó a burbujear y comenzar a subir por el tubo de ensayo.
i) Filtrar el sistema contenido en el punto anterior, recibiendo el liquido filtrado en un tubo de ensayo.
j) ¿Qué resultados se obtendrán cuando la temperatura del filtrado sea igual a la temperatura ambiente? La solución del filtrado sera homogénea, una sola fase.
k) Describir e interpretar completamente los resultados obtenidos cuando la temperatura del filtrado sea igual a la temperatura ambiente ¿los resultados obtenidos coinciden con la predicción?. Si, coinciden totalmente.
l) Colocar los sistemas obtenidos por todos los grupos en un vaso de precipitado, tapar con un film y reservar.
m) Buscar en la bibliografía adecuada el significado de:
     a- Solubilidad
     b- Solución saturada
     c- Solución no saturada

Bebidas Isotónicas

Los dias 27 y 28 de Abril los utilizamos para hacer una experiencia, en la cual realizamos nuestra propia bebida isotonica.


¿Que es una bebida isotónica?

Se llama bebidas isotónicas, bebidas rehidratantes o bebidas deportivas a las bebidas con gran capacidad de rehidratación. Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales. Estos componentes ayudan a la absorción del agua, que es vital para el buen funcionamiento del cuerpo humano y del ser vivo.

Utilizamos para realizar una bebida de estas:

Agua desmineralizada 300cm3

Bicarbonato de sodio 150g.

Jugo de dos naranjas 

Sal 150g.

Azúcar 18g.

Aquí dejamos imágenes paso a paso de la experiencia realizada. 

1er Paso 
Exprimimos dos naranjas

2do Paso
Pusimos el agua desmineralizada
en una  botella vacía.
 

 3er Paso

Añadimos el jugo de naranjas 

en la botella con agua desmineralizada.

4to Paso
Le agregamos sal

5to Paso
Agregamos  bicarbonato de sodio 

6to Paso
Y para terminar azúcar

Aquí tenemos nuestra bebida isotónica terminada, con su etiqueta.
En la cual se especifica los materiales que utilizamos y sus cantidades. También como debe ser conservada.